Acidos-Bases

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1.(ITA) “Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons”. 

A definição acima corresponde à proposta de: 

a)  Arrhenius                   

b) Brönsted                                                      

c) Lavoisier 

d)  Lewis                         

e) Ostwald 

2.(PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por: 

a) um próton                                                        

b) uma hidroxilia                                                   

c) um hidroxônio 

d) um par de elétrons 

e) uma ligação covalente. 

3.(UFF 2008) Os alquimistas foram muito importantes para a química, a ciência da transformação. Tentando encontrar a pedra filosofal, que teria o poder de transformar qualquer metal em ouro, e o elixir da longa vida, que tornaria o ser humano imortal, criaram um grande número de aparelhos de laboratório e desenvolveram processos importantes para a produção de metais, de papiros, de sabões e de muitas substâncias, como o ácido nítrico, o ácido sulfúrico, o hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio. Sobre essas substâncias, ácidos e bases, pode-se afirmar que: 

a)  as fórmulas do ácido nítrico e do ácido sulfúrico são HONO3 e H2SO4, respectivamente; 

b)  a reação entre ácido nítrico e o ácido sulfúrico conduz à produção de apenas um sal; 

c)  o hidróxido de sódio não reage com o ácido nítrico, pois se trata de uma base forte; 

d)  na reação entre ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio podem ser formados dois sais; 

e)  a reação entre o ácido nítrico e o hidróxido de potássio pode conduzir à formação de dois sais: o Cu(NO3)2 e o Na2NO3 

4.(PUC) Um ácido de Lewis deve ter: 

a)   hidrogênio ionizável                                       

b)  oxigênio em sua molécula                              

c)   baixa densidade eletrônica 

d) larga densidade eletrônica 

e) caráter iônico. 

5.(PUC-SP) Entre os átomos representados por 19A39     20B40    20C39  e   18D38. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos? 

6.(FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em 

I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq) II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g) 

De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______. 

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas. 

a) base … ácido … base 

b) base … base … ácido 

c) base … ácido… ácido 

d) ácido … ácido … base 

e) ácido … base … base 

7.(UNIUBE MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos: 

CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq) H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3–(aq) HCO3–(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CO32–(aq) 

Observando essas reações, é possível afirmar que: 

I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono. 

II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry. 

III. O íon H3O+ é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry. 

IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3- são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. 

V. As espécies HCO3– e CO32– podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. 

Estão CORRETAS as afirmativas contidas em: 

a) I, II e IV, apenas 

b) II, III, e V, apenas 

c) I, II, V, apenas 

d) I, III, IV e V, apenas 

e) II, III, IV e V, apenas 

8.(FGV SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas. 

I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ II. NH3 + H2O → NH4+ + OH– III. O2– + H2O → OH– + OH– 

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente: 

a) base, base e ácido. 

b) base, ácido e ácido. 

c) base, ácido e base. 

d) ácido, base e ácido. 

e) ácido, base e base. 

9.(UFSM-RS) Associe a coluna 2 à coluna 1, considerando os ácidos. 

Coluna 1  1. H4P2O7  2. H3PO3  3. H3PO4  4. HClO2  5. HClO3  6. HClO4  7. H2SO3  8. HNO2

Coluna 2  a) fosfórico  b) fosforoso  c) nitroso  d) nítrico  e) hipofosforoso  f) pirofosfórico  g) sulfuroso  h) cloroso  i) perclórico  j) clórico  l) sulfúrico

A sequência das combinações corretas é: 

a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. 

b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. 

c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. 

d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. 

e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. 

GABARITO 

1.D	3.D	5. Isótopos (apresentam os mesmos valores de Z)  B e C    Isóbaros (apresentam os mesmos valores de A) A e C    Isótonos (apresentam os mesmos valores de nêutrons)  A,B e D	7.E	9.E
2.A	4.C	6.B	8.B