Estequiometria

Um dos assuntos que mais caem nos vestibulares 

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1.(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: 

 COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl 

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: 

a) 1,09 . 10-1.  b) 1,46 . 10-1.  c) 2,92 . 10-1. 

d) 3,65 . 10-2. 

e) 7,30 . 10-2. 

2.Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 

a) 120 . 1024 

b) 0,12 . 1023 

c) 12 . 1024 

d) 1,2 . 1023 

e) 1,2 . 1024 

3.Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? 

a) 43,75 mol 

b) 2 mol 

c) 17,5 mol 

d) 35 mol 

e) 27,2 mol 

4.(Mackenzie-SP) 

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 

O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: 

a) 60,0 L 

b) 1620,0 L 

c) 1344,0 L 

d) 1476,0 L 

e) 960,0 L 

Dados: 

• massa molar do CH4 = 16,0 g/mol 
• constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K 

(UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.  

O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:  

TiCl4(g) + Mg(s) → MgCl2(l) + Ti(s)  

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: (Dados: Ti = 48 u; Cl = 35,5 u; Mg = 24 u.)  a) 1,2 g b) 2,4 g c) 3,6 g d) 4,8 g e) 7,2 g 

6.(UFMG) Num recipiente foram colocados 15,0g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido?  (Dados: Fe = 56 u; O = 16 u.) a) 19,8g b) 16,0g  c) 9,6g  d) 9,9g e) 10,2g  

 7.(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos  

a) 3,7 x 1023        d) 2,22 x 1024  

b) 27 x 1022         e) 27,31 x 1023  

c) 3,7 x 1022  

  

8.(Pucpr 2004) Dados: M(Na) = 23,00 g/mol M(S) = 32,00 g/mol M(O) = 16,00 g/mol M(H) = 1,00 g/mol As quantidades de hidróxido de sódio e ácido sulfúrico necessárias para a obtenção de 72,5 g de sulfato de sódio são, respectivamente:  

a) 38,7 g e 33,8 g  

b) 40,8 g e 50,0 g  

c) 20,4 g e 60,0 g  

d) 36,2 g e 54,0 g  

e) 30,0 g e 42,5 g 

9.(Ufrn 2003) O antigo costume indígena das queimadas, ainda praticado na agricultura brasileira, além de outros prejuízos ecológicos, empobrece o solo. Os incêndios causam volatilização de elementos nutrientes, como nitrogênio (N), enxofre (S), e fósforo (P). Avalia-se que, por cada hectare de queimada, 17,5 kg de nitrogênio, 7,0 kg de enxofre e outro tanto de fósforo se percam transformados em fumaça. Para recuperar a fertilidade perdida, são adicionados ao solo compostos minerais, como nitratos, sulfatos e fosfatos. Mas esses adubos químicos são insumos de alto custo. Por exemplo, o nitrato de amônio (NH„NOƒ), usado na reposição de nitrogênio, custa R$ 35,00 por saco de 50 kg. Portanto, para devolver ao solo somente o nitrogênio desperdiçado numa queimada de 10,0 hectares, o agricultor gastará  

a) R$ 450,00  

b) R$ 250,00  

c) R$ 150,00  

d) R$ 350,00 

10.(Pucpr 2003) Um elemento radioativo com Z = 53 e A = 131 emite partículas alfa e beta, perdendo 75% de sua atividade em 32 dias. Detemine o tempo de meia-vida deste radioisótopo.  

a) 8 dias  

b) 16 dias  

c) 5 dias  

d) 4 dias  

e) 2 dias  

11. A formação de ácido acético (CH3 COOH) a partir do etanol pode ser descrita pela reação: C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3 COOH(aq) + H2O(ℓ) Calcule o volume de oxigênio, nas condições ambientes de temperatura e pressão, necessário para a produção de 30 gramas de ácido acético. Dados: Volume Molar de gás nas condições ambientes de temperatura e pressão = 24ℓ/mol; CH3 COOH = 60u.  

a) 10  

b) 12  

c) 15  

d) 20  

e) 24  

12.Sulfúrico (H2 SO4 ) reage com calcário (CaCO3 ) para formar gesso, água e gás carbônico de acordo com a seguinte reação: H2 SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 Qual a massa de gesso, em gramas, que pode ser formada a partir de 400 gramas de calcário e excesso de ácido sulfúrico? Dados: CaCO3 = 100u; CaSO4 = 136u  

a) 544  

b) 272  

c) 136  

d) 408  

e) 680 

13. (AQ) A decomposição térmica do carbonato de magnésio é dada pela reação: MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g) Qual o volume, em litros, de gás carbônico nas condições normais de temperatura e pressão que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 210 gramas de carbonato de magnésio? Dados: MgCO3 = 84u; Volume de um mol de gás nas condições normais de temperatura e pressão: 22,4 ℓ.  

a) 33,6  

b) 44,8  

c) 56,0  

d) 67,2  

e) 89,6 

  

14. (AQ) Em uma indústria siderúrgica, a redução da hematita para a produção de ferro metálico é dada de acordo com a reação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Qual a massa de ferro metálico, em gramas, que pode ser obtida a partir de 30 litros de monóxido de carbono nas CNTP? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol; Fe = 56u.  

a) 20  

b) 30  

c) 40  

d) 50  

e) 60 

  

15. (AQ) Ácido nítrico (HNO3 ) pode ser obtido pela reação: 3 NO2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g) Qual a massa de ácido nítrico que pode ser obtida a partir de 32 litros de dióxido de nitrogênio e água em excesso? Dados: Volume Molar de gás nas CNTP = 22,4ℓ/mol; HNO3 = 63u.  

a) 60  

b) 80  

c) 100  

d) 120  

e) 140 

1.B	4.D	7.D	10.B	13.C
2.E	5.B	8.B	11.B	14.D
3.A	6.B	9.B	12.A	15.A