Distribuição eletronica

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1.(Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n=3). O número atômico desse elemento é: 

a) 14 

b) 16 

c) 24 

d) 26 

e) 36 

2.(Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:  a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3. 

3.(FEI-SP) A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s23p5. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é: 

a) 0 

b) 1 

c) 5 

d) 6 

e) 10 

4.(FaE-2002) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio (Z = 12) e um átomo de oxigênio (Z = 8), respectivamente:  

a) perdem-se e ganham-se dois elétrons.  

b) perde-se e ganha-se um elétron.  

c) ganham-se e perdem-se três elétrons.  

d) ganham-se e perdem-se dois elétrons. 

5.(Fuvest-2000) As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número 

 a) atômico e ao número de oxidação.  

b) atômico e ao raio iônico.  

c) de prótons e ao número de elétrons.  

d) de elétrons e ao número de nêutrons.  

e) de prótons e ao número de nêutrons 

6. (ITA-2002) Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso: I. 1s2 2s2 2p1 . II. 1s2 2s2 2p3 . III. 1s2 2s2 2p4 . IV. 1s2 2s2 2p5 . V. 1s2 2s2 2p5 3s1 . Assinale a alternativa ERRADA.  

A) As configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica.  

B) As configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Períodica.  

C) A configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.  

D) As configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.  

E) As configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica 

7.(UFMG-1998) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon  

A) apresenta dois níveis completamente preenchidos.  

B) apresenta números iguais de prótons e elétrons.  

C) tem um núcleo com 14 prótons.  

D) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio.  

8.(UFSCar-2004) Considere as seguintes propriedades: — configuração eletrônica da camada de valência ns2 np3 ; — boa condutividade elétrica; — baixa energia de ionização; — alta afinidade eletrônica. A seqüência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na ordem dada, é  

A) N, Pt, Cl e F..  

B) Ca, Cu, K e Br. 

C) Al, Au, Cl e Na.  

D) P, Cu, Na e Cl E) As, Cl, K e Br.  

9.(Uniube-2001) Dos íons, abaixo, aquele(s) que possui(em) o seu último elétron representado em 2 p6 , de acordo com o diagrama de Pauling, é (são): I) 11Na+ II) 19K + III) 20Ca2+ IV) 9F - Assinale a afirmativa correta:  

A) II, III e IV  

B) I e IV  

C) I e III  

D) II e III  

10.(UFRN-1997) Leia as declarações abaixo e, em seguida, assinale a alternativa que apresenta as declarações corrretas: l. A eletronegatividade não existe como propriedade do elemento químico isolado: ocorre a partir da relação entre os átomos dos elementos quando os mesmos se ligam. 2. O primeiro potencial de ionização é a energia liberada quando se retira o elétron de maior energia de um átomo gasoso em seu estado fundamental. 3. Os elementos químicos de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 apresentam baixa energia de ionização. 4. Em um período, considerando-se os elementos representativos, quanto maior a carga nuclear, menor o raio atômico.  

a) 1, 3 e 4  

b) 1, 2 e 3  

c) 1, 2 e 4  

d) 2, 3 e 4  

e) 1, 2 e 4 

11.(Mack-2002) Relativamente à espécie química que possui 18 prótons, 18 elétrons e 22 nêutrons, é INCORRETO afirmar que:  

a) é um átomo neutro.  

b) tem número de massa igual a 40.  

c) possui três níveis de energia (3 camadas) na eletrosfera.  

d) pertence ao grupo 8A (18) da tabela periódica.  

e) liga-se a átomos de metais alcalinos formando um sal.  

12.(UFF-1998) O princípio de Exclusão de Pauli estabelece que:  

A) A posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinadas simultaneamente.  

B) Elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos.  

C) A velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz.  

D) Dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais. E) Numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma direção.  

13.(FGV - SP-2007) O titânio e seus compostos são amplamente empregados tanto na área metalúrgica como na produção de cosméticos e fármacos. No Brasil, são extraídos os minérios na forma de óxidos, rutilo (TiO2) e ilmenita (FeTiO3). O titânio apresenta o mesmo estado de oxidação nesses dois minérios. O número de oxidação do titânio e a configuração eletrônica da camada de valência do ferro no estado de oxidação em que se encontra na ilmenita são, respectivamente,  

a) +2 e 3d6 4s2 .  

b) +2 e 3d4 4s2 .  

c) +3 e 3d5 .  

d) +4 e 3d6 .  

e) +4 e 3d4  

14.(PUC - RJ-2007) Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que:  

a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna.  

b) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons.  

c) o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 .  

d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro.  

e) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2a energia de ionização) 

15.(Mack-2003) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é:  

A) 1s2 , 2s2 , 2p5  

B) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p1  

C) 1s2 , 2s2 , 2p2  

D) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1  

E) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5 

GABARITO 

1.D	4.A	7.A	10.A	13.D
2.B	5.D	8.D	11.E	14.C
3.C	6.D	9.B	12.D	15.A

AVALIAÇÃO 

ACERTOS
0-4	Reveja a matéria, faça mapa mental e refaça os exercícios que você errou
5-10	Reveja a matéria e refaça os exercícios que você errou
11-15	EXCELENTE!! Você entendeu o conceito da matéria, continue praticando.